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Vie financière

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Déterminer la fraction massique des éléments chimiques dans l'acide sulfurique H2SO4 et les exprimer en pourcentage.

1. Calculez le poids moléculaire relatif de l'acide sulfurique:

M. (H2SO4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98

2. Calculez la fraction de masse des éléments.

Pour cela, la valeur numérique de la masse de l'élément (en tenant compte de l'indice) est divisée par la masse molaire de la substance:

Compte tenu de cela et en indiquant la fraction de masse de l'élément par la lettre ω, les fractions de masse sont calculées comme suit:

(H) = 2: 98 = 0,0204 ou 2,04%,

(S) = 32: 98 = 0,3265 ou 32,65%

(O) = 64: 98 = 0,6531 ou 65,31%

Déterminer la fraction massique d'éléments chimiques dans l'alumine Al2O3 et les exprimer en pourcentage.

1. Calculez le poids moléculaire relatif de l'alumine:

M. (Al2O3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102

2. Calculez la fraction de masse des éléments:

(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Comment calculer la fraction massique d'une substance dans l'hydrate cristallin

La fraction de masse d'une substance est le rapport entre la masse d'une substance donnée dans le système et la masse de l'ensemble du système, c'est-à-dire (X) = m (X) / m,

où ω (X) est la fraction massique de la substance X,

m (X) est la masse de la substance X,

m est la masse de l'ensemble du système

La fraction de masse est une quantité sans dimension. Il est exprimé en fractions d'unité ou en pourcentage.

Déterminer la fraction massique de l'eau de cristallisation dans le chlorure de baryum dihydraté BaCl22H2O.

Masse molaire de BaCl22H2O est:

M (BaCl22H2O) = 137 + 2 · 35,5 + 2 · 18 = 244 g / mol

De la formule BaCl22H2O il en résulte que 1 mol de chlorure de baryum dihydraté contient 2 mol de H2O. À partir de là, vous pouvez déterminer la masse d’eau contenue dans BaCl22H2O:

m (H2O) = 2,18 = 36 g.

On trouve la fraction massique d’eau de cristallisation dans le dihydrate de chlorure de baryum BaCl22H2O.

A partir d'un échantillon de roche de 25 g contenant de l'Ag argentin2S, on a isolé 5,4 g d’argent et déterminé la fraction massique d’argentite dans l’échantillon.

Nous déterminons la quantité de substance d'argent trouvée dans l'argentite:

n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol.

De la formule Ag2S implique que la quantité de substance d'argentite est la moitié de celle d'argent.

Déterminez la quantité de substance d'argentite:

n (Ag2S) = 0,5 n (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Nous calculons la masse d'argentite:

m (Ag2S) = n (Ag2S) M (Ag2S) = 0,025,2448 = 6,2 g.

Nous déterminons maintenant la fraction massique d’argentite dans l’échantillon de roche, pesant 25 g.

Méthode 1 sur 3: par où commencer

Le pourcentage en masse est la masse du composant divisée par la masse non spécifiée de la solution ou du composé et exprimée en pourcentage. Il existe deux approches pour résoudre le problème de la fraction massique d’une substance. Naviguez plus tard et vous déterminerez quelle approche vous devez utiliser.

  1. 1 Découvrez si des quantités de substances sont indiquées dans la question ou non.
  2. Si vous donnez des masses, par exemple, quel est le pourcentage massique de 5 g d’hydroxyde de sodium dissous dans 100 g d’eau?. suivez les instructions ci-dessous dans la section Comment trouver le pourcentage de masse si des masses sont indiquées.
  3. Au cas où vous ne recevriez pas les masses. Dans certains cas, il peut vous être demandé de trouver le pourcentage de masse, mais la masse ne sera pas indiquée. Dans ces circonstances, pour trouver le pourcentage en masse, vous devrez utiliser des formules chimiques. Une telle tâche peut prendre la forme suivante: Trouvez le pourcentage massique d'hydrogène dans une molécule d'eau. Si vous rencontrez un tel problème, respectez les instructions données dans la section Comment trouver le pourcentage de masse si aucune masse n'est indiquée.

Méthode 2 sur 3: Comment trouver la fraction de masse, si des masses sont données

Vous trouverez ci-dessous une instruction pour trouver le pourcentage de masse si vous recevez la masse. Cette question peut ressembler à ceci: Quelle est la fraction massique de 5 g d’hydroxyde de sodium dissous dans 100 g d’eau? Les exemples de cette sous-section sont basés sur cette question.

  1. 1 Calculez la masse non spécialisée. Ajouter les masses de tous les composants du composé ou de la solution. Ce sera votre dénominateur. Ecrivez-le.
  2. Par exemple, à ce stade, vous devriez commencer à ajouter 100 g + 5 g, ce qui vous permettra d'obtenir une masse non spécialisée de 105 g.
  3. 2 Découvrez la substance qui fait l'objet de la question. Au moment où vous êtes invité à trouver le pourcentage en masse, vous devez déterminer la masse d'un composant donné (substance en question) sous forme de pourcentage de la masse de tous les composants. Découvrez votre composant dans le doute. Ecrivez-le. Ceci est votre numérateur.
  4. Par exemple, en effectuant ce mouvement, vous découvrirez que la substance pour laquelle il est nécessaire de connaître la fraction massique est de 5 g d’hydroxyde de sodium.
  5. 3 Effectuez l'opération de division. Divisez la masse de la substance en question depuis la dernière étape par la masse non spécialisée calculée à la suite du calcul de la masse non spécialisée. Le nombre résultant sera un coefficient de masse.
  6. Par exemple, à ce stade, vous divisez 5 g (masse d'hydroxyde de sodium) en 105 g (masse non spécifiée) et vous obtenez un coefficient de masse de 0,04761.
  7. 4 Calculez le pourcentage. Multipliez le coefficient de masse que vous avez pris à la suite de la division par 100. Cela vous donnera la réponse, le pourcentage de masse.
  8. Par exemple, pour ce faire, vous devrez multiplier 0,04761 par 100, à la suite de quoi vous recevrez une réponse de 4,761%. Ainsi, le pourcentage massique de 5 g d’hydroxyde de sodium dissous dans 100 g d’eau correspond à 4,761%.

Méthode 3 sur 3: Comment trouver le pourcentage de masse si la masse n'est pas indiquée

Vous trouverez ci-dessous trois étapes, après quoi, il est possible de trouver le pourcentage de masse si la masse de la maladie n’est pas indiquée. Cela peut ressembler à ceci: Trouvez le pourcentage massique d’hydrogène dans une molécule d’eau. Les exemples de cette sous-section se rapporteront à cette tâche.

  1. 1 Lisez les définitions suivantes. Avant de pouvoir trouver la fraction de masse en pourcentage dans une tâche de type similaire, vous devez lire les définitions chimiques suivantes.
  2. Composé chimique. Un composé chimique est formé en combinant deux atomes ou plus d'éléments chimiques. Ces atomes sont liés par des liaisons covalentes ou ioniques. Les atomes d'éléments dans un composé chimique peuvent être brisés à la suite de réactions chimiques.
  3. Par exemple l'oxygène et l'hydrogène sont divers éléments chimiques.

Par conséquent, une molécule d'eau est un composé chimique composé de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.

  • Formules chimiques. Un composé chimique peut être écrit en utilisant la réduction de ses éléments constitutifs. Cette entrée est appelée formule chimique du composé. La formule chimique prend également en compte la teneur relative de chaque atome dans un composé chimique.
  • Par exemple La formule chimique de l'eau comprendra H, l'hydrogène et O, l'oxygène. Ensuite, parce que dans une molécule d’eau, il y a deux atomes d’hydrogène pour chaque atome d’oxygène, la formule chimique de l’eau doit refléter deux H pour chaque O. En conséquence, la formule chimique de l’eau est écrite sous la forme H2O.
  • Rapport molaire. Le contenu relatif des atomes d'un type par rapport au second dans un composé chimique est appelé le rapport molaire. Le rapport molaire peut être trouvé s'il existe une formule chimique du composé.
  • Par exemple La formule chimique de l'eau est H2O. En regardant cette formule, nous voyons que le rapport molaire de l'oxygène et de l'hydrogène forme 2: 1.
  • 2 Notez la formule chimique. La formule chimique peut être spécifiée dans la condition, mais sinon, notez les formules chimiques de tous les composés en question. Si on vous donne les formules chimiques, vous avez alors la possibilité d'ignorer ce mouvement et de passer au suivant.
  • Par exemple, pour terminer ce déplacement, vous devez écrire la formule chimique de l’eau sous forme d’H2O.
  • 3 Trouvez la masse nucléaire de tous les éléments. Trouvez les poids nucléaires de chaque élément de la formule chimique dans le tableau périodique. Ecrivez-les.
  • Par exemple, dans l'exemple national, vous devriez commencer à trouver la masse nucléaire de l'oxygène, qui forme 15,9994, et la masse nucléaire de l'hydrogène, 1 00794.
  • 4 Multiplier les masses par les rapports molaires. Découvrez combien de moles de chaque élément sont présents dans votre composé chimique. Multipliez la masse nucléaire de chaque élément par son rapport molaire. Enregistrez les résultats.
  • Par exemple, pour le cas domestique, le rapport molaire de l'hydrogène à l'oxygène forme 2: 1. Par conséquent, vous devrez multiplier la masse nucléaire d'hydrogène par 2,1 00794 X 2 = 2 01588 et laisser la masse nucléaire d'oxygène sans transformation, 15,9994.
  • 5 Calculez la masse non spécialisée. Calculez la masse non spécifiée de tous les atomes de votre composé. Sans faute, utilisez uniquement les masses de l'étape précédente, en tenant compte des rapports molaires des atomes. Notez la réponse. Il sera votre numérateur.
  • Par exemple, pour une tâche domestique, vous devez commencer par ajouter 2,01558 (masse de deux moles d'atomes d'hydrogène) et 15,9994 (masse d'une mole d'atomes d'oxygène), ce qui vous permettra d'obtenir 18,01528.
  • 6 Trouver l'élément qui fait l'objet de la question. Au moment où vous êtes invité à trouver le pourcentage en masse, vous devez trouver la masse d'une substance donnée sous forme de pourcentage de la masse totale de tous les atomes des éléments. Recherchez et notez l'élément pour lequel vous devez rechercher le pourcentage en masse. Ce sera votre numérateur.
  • Par exemple, dans notre cas, vous devez savoir que l'élément qui vous intéresse est l'hydrogène.
  • 7 part. Divisez la masse de l'élément qui vous intéresse par la masse non spécialisée du composé calculée à l'étape Calculer la masse non spécialisée. La réponse qui en résultera sera un rapport de masse.
  • Par exemple, dans la tâche domestique, vous devez commencer à diviser 2.01588 (masse d'atomes d'hydrogène) par 18.01588 (masse non spécialisée de molécule d'eau). Ce faisant, obtenez un rapport de masse de 0,1189.
  • 8 Calculez le pourcentage. Multipliez le rapport de masse obtenu à la dernière étape par 100. Cela vous donnera la réponse, le pourcentage.
  • Par exemple, dans la tâche domestique, vous devriez commencer à multiplier 0,1189 par 100 et vous obtiendrez 11,18%. Ainsi, le pourcentage en masse d'atomes d'hydrogène dans une molécule d'eau représente 11,18%.
    • Dans l'étape Ecrire la formule chimique, assurez-vous que votre formule chimique est identique. Si la formule est donnée dans la condition, elle doit être égalisée. Mais si on vous demande de résoudre l’équation, d’obtenir la formule chimique de la substance, assurez-vous de l’équilibrer avant de tenter de trouver le pourcentage en masse.

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